课题4 化学式与化合价 第二课时 化合价 教学设计 教学内容：
主要介绍了化合价的涵义、表示方法，以及常见元素及原子团的化合价，计算化学式中某一元素的化合价以及根据化合价写化学式。
教学目标 知识与能力：
1、了解化合价的涵义，并熟记常见元素及原子团的化合价。
2、能利用化合价推求化学式，能由化学式求某一元素的化合价。
过程与方法：
学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。
情感、态度与价值观：
通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养和发展学生的思维能力和计算能力。
教学重点：
化合价的涵义及其表示方法、化合价的应用。
教学难点：
化合价的应用。
教学突破：
在复习有关化学式、原子结构示意图的基础上，采用演示练习纠错的方法，通过学生自学、讨论的方式进行教学，培养他们良好的思维习惯，提高学生的应用化学知识的能力。
教学课时：一课时 教学准备：多媒体课件 小黑板 教学教法：讲练结合 教学过程：
教师活动 学生活动 设计意图 【复习】水和氯化钠的化学式 写化学式 熟记化学式 【提问】不同物质的化学式中各原子个数比是否相同？ 思考、回答问题 学会思考 【练习】计算下列化合物中NaCl、H2O原子个数比 计算原子个数比 知识应用 【提问】为什么会这样不同呢？ 思考 引出新知识点 【解释】Na原子的结构示意图中，最外层上只有1个电子，而Cl原子的结构示意图中，最外层上只有7个电子；
H原子的结构示意图中，最外层上也只有1个电子，而O原子的结构示意图中，最外层上只有6个电子。在化学反应中1个Na原子失1个电子，1个Cl原子得1个电子，故NaCl中原子个数比为1：1；
1个H原子只能失1个电子，而1个O原子要得2个电子，故水中H与O原子个数比为2：1.听、体会 引出新知识点 【引言】元素相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，如不是这个数目之比，就不能形成稳定化合物。这个数目就表现出了元素的原子在形成化合物时所表现出的一种化学性质即化合价。化合价也与原子最外层电子数目有关。
听 引出新知识点 【讲述】化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。也是元素的性质 听、体会 理解化合价 【讲述】仔细观察下列Na、Mg、Cl原子结构示意图，确定化合价 思考、理解 确定化合价 【讲述】Na、Mg、Cl原子结构示意图中，Na最外层为1个电子，化合价为+1，Mg最外层为2个电子，化合价为+2，Cl最外层为7个电子，化合价为-1.体会、理解 理解化合价与最外层电子数的关系 【讲解】有一些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些原子集团，如OH、CO3，常作为一个整体参加反应，这样的原子集团，叫原子团，又叫根，它们也有化合价。
听、体会 介绍新知识点 【引导】学生看p83一些元素和根的化合价 阅读教材、想、记忆 帮助学生记忆化合价 【小结】化合价的一般规律，见书P84 【小结】化合价记忆的口决 【提问】化合价与离子电荷的书写有何区别？ 思考、回答问题 引出知识点 【展示】小黑板：离子符号与化合价区别 仔细看和体会 学会对比 【讲述】化合价的表示方法：在元素符号的正上方，书写+n或-n。（n=1时不可省略）
记忆：在元素符号头顶上，符号在前，数值在后 听、体会 介绍新知识点 d 【练习】1、说出符号周围所有符号的含义 aRb-c 练习知识前后联系 +2 【练习】2、说出符号的含义 Ca2+、CaO 练习知识前后联系 【练习】标出给出元素或根的化合价 Al Cu Ba OH NH4 CO3 思考、回答问题 考察学生记忆的情况 【讲解】例题：试确定氯酸钾中氯元素和氯酸根的化合价。依据化合物中元素化合价代数和为零 体会，计算 学会计算化合物中某一元素和根的化合价 【练习】1、说出下列物质中硫元素的化合价 H2S、S、H2SO3、H2SO4；
2、计算KMnO4和K2MnO4中锰元素的化合价 做练习、计算 【引言】化合价还有一个很重要的用途，可以推求实际存在的化合物的化学式。
阅读P84例题 知道化合价的用途 【讲解】根据化合价书写化学式的方法 书写化合物的化学式要抓住关键两点：元素符号排列顺序的规定；
原子个数及书写部位 【分析】正价前，负价后；
PO标价数,怎样使化合物中元素化合价代数和为零呢？引导学生说出，价交叉 参与解题的方法与过程中 用化合价推出化学式 【讲解】根据化合价书写化学式的方法有：
1·最小公倍数法 2·十字交叉法（最方便最常用）
听、体会 掌握新知识点 【注意】根据化合价书写化学式的时候如出现原子团，则原子团要用括号括起来作为一个整体，然后用适当方法写出化学式，当原子团个数为1时就不用括号。
【练习】碳+4价，氧-2价写出它们组合的化合物，提示：最后还应干什么？ 做题，叫一名学生上黑板书写 知识应用 【小结】总结根据化合价书写化学式的步骤：（十字交叉法）正价先，负价后；
标价数，价交叉；
数最简、定个数。
讨论、交流由化合价写化学式的步骤 学会归纳总结 【练习】写出Mg为+2、Ca为+2、Fe为+3、S为+6的氧化物的化学式 【小结】通过这节课的学习你学道了什么？还有什么不明白？ 【达标检测】 【布置作业】课本p87 3、4、5、6 板书设计 化学式与化合价（第二课时）
化合价 一、1、化合价的概念：表示原子之间相互化合的数目 2、化合价的确定 3、常见元素及原子团的化合价 二、1、化合价的一般规律 单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零 2、化合价的表示方法 在元素符号头顶上，符号在前，数值在后 三、化合价的应用。
①计算化合物中某一元素的化合价 依据：化合物中元素化合价代数和为零 ②依据化合价书写化学式 十字交叉法书写的规律：正价前，负价后；
标价数，价交叉；
数最简、定个数。
2020-2021学年九年级化学人教版上册4.4化学式与化合价教案
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