掌握用浊点法制作双水相系统相图的方法，加深对相图的认识。
两水相形成的条件和定量关系可用相图来表示，相图是研究双相萃取的基础。相图是一条双节线，当成相组分的配比取在曲线下方时，系统为均匀的单相，混合后溶液澄清透明，称为均相区；在曲线的上方时，能自动分成两相，称为两相区；若配比取在曲线上，则混合后，溶液恰好从澄清变为混浊。
（NH 4）2 SO 4 溶液、PEG400、蒸馏水、漩涡振荡器（或大试管）、微量滴管装置（或带刻度滴管，滴定记录滴数，换算成体积）、电子天平、微量注射器、大试管、移液管等 1、精确配置 43.00％（g/ml）的（NH 4）2 SO 4 溶液，测定其密度为 1.172 g/ml。
2、精确称取 PEG400 液体 0.700g 加入干燥的试管中，按表格第 1 号数据，用移液管加入0.5ml 蒸馏水（水的密度按 1g/ml 计算），再缓慢滴加已配制好的（NH 4）2 SO 4 溶液，并不断在混合器上混合，观察溶液的澄清程度，直至试管内溶液开始出现混浊为止（呈雾状，不是沉淀），记录（NH 4）2 SO 4 溶液的加入量（ml），并根据密度值求出重量（g）。（注意要缓慢滴加，不要滴过，否则又要重新称量）3、然后，按下表的第 2 号数据加水，使其澄清，继续向试管滴加，使其再次达到混浊，如此按下表 3、4······反复操作。
4、计算每次达到混浊时 PEG 在系统总量中的百分含量（％），以 PEG 的重量百分比浓度为纵坐标，以（NH 4）2 SO 4 的重量百分比浓度为横坐标作图，即得到一条双节线的相图。
（按下表数据加入、记录和计算）序 数 加 水量（g）加（NH 4）2 SO 4 溶液的量（记录滴数，按0.04~0.05ml/滴 换 算）（ml）纯（NH 4）2 SO 4 的累 计 量（g）溶液累计总量（水＋硫酸铵＋PEG）（g）EG 的重量百分比浓度％（NH 4）2 SO 4 的重量百分比浓度％ 1 0.5 2d 0.043 0.5+1.172*0.1+0.7=1.3172 0.7/1.3172=53.1% 0.043/1.3172=3.3% 2 0.1 4d 0.129 1.3172+0.1+1.172*0.2=1.6516 0.7/1.6516=42.4% 0.129/1.6516=7.8% 3 0.1 4d 0.215 1.6516+0.1+1.172*0.2=1.986 0.7/1.986=35.2% 0.215/2.4962=8.6% 4 0.1 7d 0.3655 1.986+0.1+1.172*0.35=2.4962 0.7/2.4962=28.0% 0.3655/2.4962=14.6% 5 0.1 13d 0.645 2.4962+0.1+1.172*0.65=3.358 0.7/3.358=20.8% 0.645/3.358=19.2%（一般到第 5 次以后就较难观察，少数组可滴至第 8 次，但至少要加 5 次）
曲线将图分成两部分，上方的部分能形成两相，下方的部分不能形成两相。
根据相图可以知道两种物质在此浓度下能不能形成分层的两相。
53.1 42.4 35.2 28 20.8 0 10 20 30 40 50 60 0 5 10 15 20 25 PEG重量百分比% 硫酸铵重量百分比% Y 值 对数(Y 值)
