第1篇：有机化学实验总结
有机化学实验总结
转眼间，短短五周的实验课已经结束了。现在回想起来，在有机化学实验课上，真的收获了很多。这些收获也不仅仅是学会了一些基本的化学实验操作，对很多反应和有机物的性质有了更深的理解，更重要的是学会了严谨，学会了提前准备，学会了思考……这些都将在我以后的学习和生活中有很重要的意义。
最重要的一点是严谨，做实验时要做到一丝不苟。还记得第一次进入实验室看到的情景，整齐的仪器、药品摆放，一尘不染的桌面，还有处理的器材……我深深意识在这个实验室里是不容许有一点马虎的。做有机实验是要严格按照标准操作来的。蒸馏、过滤、萃取、干燥……每一个地方都要足够细心，足够严谨，很多时候会做得慢，如果有时候追求速度，就很容易出现反应进行不充分、生成物产率低的情况。还记得第一次做酯化反应实验时，由于没有注意控制水位，导致无法分析反应是否已经达到限度，加热了很长时间，还没能准确测出生成的水量。我深深体会到了做有机实验时是一点也马虎不得的。任何一个失误都有可能对实验结果造成很大的影响。
当然做有机实验时也需要足够的耐心。还记得做呋喃甲酸和呋喃甲醇合成实验的时候，总共用了三十分钟搅拌反应物，萃取又做了三次，还有每次蒸馏的时候都要时刻注意温度的变化和烧瓶里的变化，不能走神。这些过程都需要足够的耐心。当看到自己制备的晶体长的很“好看”时，当得到的产物量“很足”的时候，觉得一切等待都是值得的。还有很多实验操作是需要慢工出细活的，如果没有足够的耐心，很难做出理想的实验结果。
做有机实验时要提前准备，事先有预习是非常重要的，如果预习了，就会对这个实验有一个初步的了解，知道了实验的一些具体步骤，要准备哪些药品和器材，实验过程中又要注意一些什么问题，只有预习好了，在做实验时才能够得心应手。当然，在预习中，我们也可能会发现一些问题，有一些不懂的地方，而这些我们都可以把它们标记下来，在老师讲解的时候认真搞懂，或者是带着疑惑去实验探究，这对加深知识点的理解是很有帮助的。有一次做实验前没注意看，就预习错了实验，直到做实验之前一个多小时才发现预习错了，没有办法就抄袭了同学的实验报告，等做实验的时候才发现之前没看过，做起实验来真的很费劲，只能根据老师讲的大致过程，再一点一点照着实验教材来做，不时还得询问同学，虽然那次没有被老师发现，但我也深深意识到了之前认真预习的重要性，之后的预习一点也不敢马虎了。
我还学到了要在实验过程中认真思考。很多实验的操作，还有一些技巧，之所以要那样，而不能用其他的方式代替，一定有这样的原理，如果我们弄清楚了原理，做实验时就不需要很费劲的去记住那些关键的动作标准，很自然的就按照标准去做了。而且我也觉得在引导我们去思考原理的这样方面，老师真的做的很好，不是单纯的给我们演示与讲解，每次讲到关键的地方，老师都会问我们为什么要这样，引导我们去思考，然后再耐心地给我们讲解。在这个过程中，我真的感觉获益匪浅，也明白了思考的重要性，这在以后的学习生活中都有很重要的作用。
总的说来，这学期的实验课虽然出现了很多小的问题，遇到了许多小麻烦。但在老师和同学的帮助下，或者是靠着自己的反思，顺利完成了所有实验。也留下了很多美好的回忆，每一次从化学馆的门口走出去，都有一种很强的成就感。也很感谢老师和助教一个学期的陪伴和悉心指导。相信在以后的实验课上，我也能收获很多。
我总体觉得有机实验很好，兼具趣味性和实用性。以下是我对有机实验课程 的一点建议：
1.能不能麻烦老师再增加一些合成实验的内容？
2.实验课可以增加一些关于如何设计实验的教学内容吗？
3可不可增加有机实验的课时，这样我们就可以学习到更多的实验技巧，更好地巩固自己的理论知识。
第2篇：有机化学实验总结
有机化学实验总结
本学期通过这五个有机化学实验使我更加熟悉了有机化学实验的基本操作，如水浴加热，蒸馏，冷凝回流等，了解了各种药品的实验方法及原理，明白了实验的安全守则核对事故的处理方法;并且明确了有机化学实验的报告要求。
对于一系列以前没有接触到的有机化学反应，也有了进一步的了解，在实际的实验中我们更加深刻体会到书本上的知识，如各种反应的副产物都需要我们进行除杂，而且我们也知道了有机反应一般都很缓慢，需要加热或加入催化剂以加快反应速率，对于各种新的仪器设备的使用也有了进一步了解，当然实验中难免也会有一些失误，通过对于这些失误的分析，使我们在有机化学实验中进一步完善自己，提高实验技能，只有技能的提高才能让我们在今后的实验中进一步发现实验背后更多的奥秘，加上自己的努力探索与发掘才有可能做出自己的创新。
我相信通过这五个有机化学实验，我们会掌握更多的实验技巧也为后来进行更复杂的实验操作奠定了基础，同时分析自己操作中的失误，也可以加深对实验的理解，避免再次失误这同时也为下学期的实验做好了准备，这些都让我们在化学的学习上又增添了几分实力，并增加了继续学习的兴趣和学好化学的信心。
第3篇：有机化学实验总结
2014年春季学期有机化学实验总结
清华大学
医学实验班生37
谢雯婷2013012468
记得上学期有机化学赵亮老师告诉我们：“没有实验的化学只是一半的化学。”从那时候开始我就对这学期的有机化学实验课程有了些许期待。
可是做好一次实验并不只是简单去实验室进行操作。以下是我根据自己的实验情况总结的几点：
1.每一次实验前，在认真地阅读有机化学实验课本的前提之下，我会将实验报告中预习的部分根据自己的理解整理誊写在实验报告上。我可以根据有机化学的课本去理解实验的原理，再通过现场实验去加深理解。
2.并且可以借助网络资源，去查化合物的物理化学性质、实验的注意事项或者是自己对实验的疑问。
3.有时候，我也会在预习完之后与宿舍的同学交流交流实验的注意点或者自己的疑问之处。这样的交流往往使得我们的预习效率有很明显提高，因为每位同学的关注点都是不完全相同的。
4.在做实验时,我觉得最重要的是在自己操作实验之前要仔仔细细地听老师的讲解。老师不光会讲解实验的原理，更会提到实验的重点和一些操作的技巧。实验是一门动手的课程，老师的丰富经验能帮助我们更好地完成实验操作。
5.每次做实验，我都会在组装好实验装置之后请老师或者助教来检查我的实验装置是否安全可靠。我认为这样一步不是多余的，而是更加确保了实验的安全性。
6.在实验操作同时要学会记录实验现象。这一点我做的不好，希望以后能有所该进。
7.完成课上的操作之后，学会如何处理实验数据也对我来说是一个难点。不过通过有机和无机的两门实验课的系统培训已经有所进步。
8.课后的实验分析和课后总结也是实验报告不可缺少的一部分。每次完成思考题时都会使得我去回想自己的实验操作是否有什么失误。也使得我对实验的一些细节问题有了更深的理解，理解了为什么要有这样那样的操作。我总体觉得有机实验很好，兼具趣味性和实用性。以下是我对有机实验课程的一点建议：
1.能不能麻烦老师增加一些和生物实验相关更紧密的实验？
2.实验课可以增加一些关于如何设计实验的教学内容吗？
3.可不可增加有机实验的课时，这样我们就可以学习到更多的实验技巧，更好地巩固自己的理论知识。
第4篇：有机化学实验总结
有机化学实验
一、复习要点
1．反应原理（方程式）；
2．反应装置特点及仪器的作用；
3．有关试剂及作用； 4．反应条件；
5．实验现象的观察分析与记录；
6．操作注意事项；
7．安全与可能事故的模拟处理； 8．其他（如气密性检验，产物的鉴别与分离提纯，仪器的使用要领）．
二、性质实验
（一）物理性质实验
现行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个： 1．石油的分馏 实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。
现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油。2．蛋白质的盐析
实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2SO4或Na2SO4溶液，观察现象。然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。
现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。盐析是一个可逆的过程。
（二）化学性质实验 1．甲烷
（1）甲烷通入酸性KMnO4溶液中
实验：把甲烷通入盛有酸性KMnO4溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？
现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与酸性KMnO4溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。（2）甲烷的取代反应
实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。2．乙烯
（1）乙烯的燃烧
实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。
现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。（2）乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
实验：把乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：酸性KMnO4溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。3．乙炔
（1）点燃纯净的乙炔
实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。
现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。
（2）乙炔使酸性KMnO4溶液褪色
实验：把纯净的乙炔通入盛有酸性KMnO4溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：酸性KMnO4溶液的紫色褪去，说明乙炔能与酸性KMnO4溶液反应。（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。4．苯和苯的同系物
实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。现象与解释：苯不能使酸性KMnO4溶液颜色褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使酸性 KMnO4溶液颜色褪去，说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化（是苯环上的侧链被氧化）。5．卤代烃
（1）溴乙烷的水解反应
实验：取一支试管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，观察反应现象。
现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br-。（2）1，2－二氯乙烷的消去反应
实验：在试管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合物（注意不要使水沸腾），持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。
现象与解释：生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。
6．乙醇
（1）乙醇与金属钠的反应
实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。
＋现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H。（2）乙醇的消去反应
实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1:3）的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度迅速升高到170℃。
现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。7．苯酚
（1）苯酚与NaOH反应
实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。
现象与解释：苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。（2）苯酚钠溶液与CO2的作用
实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清溶液中通入CO2气体，观察溶液的变化。
现象与解释：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。（3）苯酚与Br2的反应
实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。
现象与解释：可以看到，立即有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。（4）苯酚的显色反应
实验：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象。现象与解释：苯酚能与FeCl3反应，使溶液呈紫色。8．乙醛
（1）乙醛的银镜反应
实验：在洁净的试管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。观察现象。
现象与解释：AgNO3与氨水生成的银氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被还原成金属银。
（2）乙醛与Cu(OH)2的反应
实验：在试管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后滴入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，观察现象。
现象与解释：可以看到，溶液中有砖红色沉淀产生。反应中产生的Cu(OH)2被乙醛还原成Cu2O。9．乙酸
（1）乙酸与Na2CO3的反应
实验：向1支盛有少量Na2CO3粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察有什么现象发生。现象与解释：可以看到试管里有气泡产生，说明乙酸的酸性强于碳酸。（2）乙酸的酯化反应
实验：在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。
现象与解释：在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。
10．乙酸乙酯
实验：在3支试管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支试管里加蒸馏水5mL；向第二支试管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸馏水5mL；向第三支试管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸馏水5mL。振荡均匀后，把3支试管都放入70℃～80℃的水浴里加热。
现象与解释：几分钟后，第三支试管里乙酸乙酯的气味消失了；第二支试管里还有一点乙酸乙酯的气味；第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化。实验说明，在酸（或碱）存在的条件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，碱性条件下的水解更完全。11．葡萄糖
（1）葡萄糖的银镜反应
实验：在1支洁净的试管里配制2mL银氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴里加热3min～5min，观察现象。
现象与解释：可以看到有银镜生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。（2）与Cu(OH)2的反应
实验：在试管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加热，观察现象。
现象与解释：可以看到有砖红色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。12．蔗糖
实验：在两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。
现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含醛基，不显还原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应的产物具有还原性。13．淀粉
实验：在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉，在试管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在试管2里加入4mL水，都加热3min~4min。用碱液中和试管1里的H2SO4溶液，把一部分液体倒入试管3。在试管2和试管3里都加入碘溶液，观察有没有蓝色出现。在试管1和2里加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁有无银镜出现。
现象与解释：从上述实验可以看到，淀粉用酸催化可以发生水解，生成能发生银镜反应的葡萄糖。而没有加酸的试管中加碘溶液呈现蓝色，也不能发生银镜反应，说明淀粉没有水解。14．纤维素
实验：把一小团棉花或几小片滤纸放入试管中，加入几滴90％的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状。小火微热，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀。加热煮沸，观察现象。
现象与解释：可以看到，有砖红色的氧化亚铜生成，这说明纤维素水解生成了具有还原性的物质。15．蛋白质
（1）蛋白质的变性
实验：在两支试管里各加入3mL鸡蛋白溶液，给一支试管加热，同时向另一支试管加入少量乙酸铅溶液，观察发生的现象。把凝结的蛋白和生成的沉淀分别放入两只盛有清水的试管里，观察是否溶解。
现象与解释：蛋白质受热到一定温度就会凝结，加入乙酸铅会生成沉淀。除加热外，紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机物均能使蛋白质变性，蛋白质变性后，不仅失去了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，是不可逆的。
（2）蛋白质的颜色反应
实验：在盛有2mL鸡蛋白溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，微热，观察现象。
现象与解释：鸡蛋白溶液遇浓硝酸变成黄色。蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应。某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色。
三、主要制备实验
1．溴苯的实验室制法 ①反应原料：苯、液溴、溴化铁
FeBr3
②反应原理：+Br2+HBr
③制取装置：圆底烧瓶、长玻璃导管（锥形瓶）④注意事项：
a．反应原料不能用溴水。苯与溴水混合振荡后，苯将溴从溴水中萃取出来，而并不发生溴代反应。
Br b．反应过程中溴化铁起催化剂作用，也可以使用铁粉作催化剂。
c．苯的溴代反应较剧烈，反应放出的热使苯和液溴汽化，使用长玻璃导管除导气外，还兼起使苯和液溴冷凝回流的作用，使反应充分进行。
d．长玻璃导管口应接近锥形瓶（内装少量水）液面，而不能插入液面以下，否则会产生倒吸现象。实验过程中会观察到锥形瓶液面上方有白雾生成，若取锥形瓶中的溶液加入经硝酸酸化的硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀，证明反应过程中产生了HBr，从而也说明了在溴化铁存在下苯与液溴发生的是取代反应而不是加成反应。
e．反应完毕可以观察到：在烧瓶底部有褐色不溶于水的液体生成，这是溶解了液溴的粗溴苯，将粗溴苯倒入稀NaOH溶液中振荡洗涤，可除去溶解在溴苯中的液溴，得到无色，不溶于水，密度比水大的液态纯溴苯。
2．硝基苯的实验室制法 ①反应原料：苯、浓硝酸、浓硫酸
NO2②反应原理：+HO-NO2浓硫酸+H2O
③制取装置：大试管、长玻管、水浴加热装置和温度计 ④注意事项：
a．反应过程中浓硫酸起催化和吸水作用。b．配制一定比例的浓硝酸和浓硫酸的混合酸时，应先将浓HNO3注入容器中，再慢慢注入浓H2SO4，同时不断搅拌和冷却。c．混合酸必须冷却至50~60℃以下才能滴入苯是为了防止苯的挥发；在滴入苯的过程中要不断振荡是因为反应放热。若不振荡会因为温度升高加快了硝酸的分解和苯的挥发及副反应的发生。
d．为了使反应在50~60℃下进行，通常将反应器放在50~60℃的水浴中加热，水浴加热的好处是保持恒温，受热均匀、易于控温（≤100℃）。
e．将反应后的混合液倒入冷水中，多余的苯浮在水面，多余的硝酸和硫酸溶于水中，而反应生成的硝基苯则沉在容器底部，由于其中溶有NO2而呈淡黄色，将所得的粗硝基苯用稀NaOH溶液洗涤除去其中溶有的残留酸后，可观察到纯硝基苯是一种无色，有苦杏仁味，密度比水大的油状液体。f．硝基苯有毒，万一溅在皮肤上，应立即用酒精清洗。3．乙酸乙酯的制备 ①实验原理：
CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O
②实验装置 ③反应特点
a．通常反应速率较小。b．反应是可逆的、乙酸乙酯的产率较低。④反应的条件及其意义
a．加热。加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。b．以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。c．以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。⑤实验需注意的问题
a．加入试剂的顺序为C2H5OH浓硫酸CH3COOHob．用盛Na2CO3饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，一方面中和蒸发出来的CH3COOH、溶解蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离。c．导管不能插入到Na2CO3 溶液中，以防止倒吸回流现象的发生。d．加热时要用小火均匀加热，防止乙醇和乙酸大量挥发，液体剧烈沸腾。e．装置中的长导管起导气兼冷凝作用。f．充分振荡试管、然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。点拨：①苯的硝化反应，②实验室制乙烯，③实验室制乙酸乙酯。实验中浓 H2SO4所起的作用不完全相同，实验①和②中浓H2SO4均起催化剂和脱水剂作用，实验③中浓H2SO4作催化剂和吸水剂。⑥能与醇发生酯化反应的酸除羧酸外，还有无机含氧酸，如
C2H5ONO2+H2O C2H5OH+HO－NO2
硝酸乙酯
C2H5Br+H2O
无氧酸则不行，如C2H5OH+HBr4．石油的分馏实验 ①反应原料：原油
②反应原理：利用加热和冷凝，把石油分成不同沸点范围的馏分 ③反应装置：酒精灯、圆底烧瓶、温度计、冷凝器、锥形瓶等 ④注意事项：
f
g
a．实验前应认真检查装置的气密性。
b．温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口略低处，以测定生成物的沸点。c．冷凝器中冷凝水的流向与气流方向相反，上口出水。d．为防止液体暴沸，在反应混合液中需加入少许碎瓷片。e．实验过程中收集沸点60～150℃的馏分是汽油，沸点为150～300℃的馏分是柴油。
四、官能团的特征反应
1．遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：C═C、C≡C、-CHO（甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖）或酚；
2．遇KMnO4酸性溶液褪色：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等 3．遇FeCl3溶液显紫色, 遇浓溴水产生白色浑浊：酚； 4．遇石蕊试液显红色：羧酸；
5．与Na反应产生H2：含羟基化合物（醇、酚或羧酸）； 6．与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸； 7．与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚； 8．与NaOH溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃；
9．发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：含有-CHO(甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖)； 10．常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸；
11．能氧化成羧酸的醇：含“─CH2OH”的结构（能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上含有氢原子；能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子）；
12．能水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质； 13．既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛； 14．卤代烃：①NaOH, 水，取代；②NaOH, 醇溶液，消去。15．蛋白质（分子中含苯环）与浓HNO3反应后显黄色。
五、有机物的分离，提纯
1．甲烷气体中有乙烯或乙炔（除杂）（溴水）
2．己烷中有己烯（除杂）（酸性KMnO4）3．醋酸钠固体中有萘（除杂和分离）
（升华）
4．苯有甲苯（除杂）（先酸性KMnO
4、再NaOH）5．苯中有苯酚（除杂和分离）NaOH、分液）
6．乙醇中有水（分离和提纯）（CaO、蒸馏）7．乙酸乙酯中有乙醇和乙酸（除杂）（饱和Na2CO3）
8．溴苯中有溴（除杂）（NaOH、分液）9．硝基苯中有硝酸或NO2（除杂（NaOH、分液）
10．硝基苯中有苯磺酸（除杂和分离）（NaOH、蒸馏）11．蛋白质溶液中有少量食盐（除杂）（清水、渗析）
12．硬脂酸钠溶液中有甘油（提纯）（NaCl）13．蛋白质中有淀粉（除杂）（淀粉酶、水）
14．己烷中有乙醇（除杂和分离）（水洗、分液）15．乙醇中有乙酸（除杂）（NaOH或CaO、蒸馏）
16．乙酸乙酯中有水（除杂）（无水Na2SO4）
17．苯酚中有苯甲酸（除杂）（NaHCO
3、蒸馏）
18．肥皂中有甘油（除杂和分离）（NaCl、盐析）19．淀粉中有NaCl（除杂）（渗析）
六、常见有机物的鉴别（要注意试剂的选择）
1．甲烷、乙烯与乙炔的鉴别
(燃烧)
2．烷烃与烯烃的鉴别（溴水或酸性KMnO4）
3．烷烃与苯的同系物的鉴别（酸性KMnO4）
4．卤代烃中卤素元素的鉴别（NaOH、HNO
3、AgNO3）5．醇与羧酸的鉴别（指示剂）6．羧酸与酯的鉴别
（1）乙酸与乙酸乙酯的鉴别（水）
（2）乙酸与甲酸甲酯的鉴别（水）
（3）甲酸与乙酸的鉴别（新制的Cu(OH)2）
（4）甲酸与甲醛的鉴别
（新制的Cu(OH)2）7．醛与酮的鉴别
（新制的Cu(OH)2或银氨溶液）
8．酚与芳香醇的鉴别
（浓溴水）
9．淀粉与纤维素的鉴别
（淀粉酶）
10．蛋白质的鉴别，与浓HNO3反应后显黄色。
11．甘油与乙醛鉴别
（银氨溶液、Cu(OH)2）
第5篇：有机化学实验总结
有机化学实验 一、有机实验基本知识
1.使用温度计时应该注意哪些问题？ ① 不能测量超过温度计量程的温度； ② 不能骤然将温度计插入到高温溶液里； ③ 不能骤然给高温的温度计降温； ④ 将温度计当搅拌棒来使用。2.选用胶塞的标准是什么？
① 塞子的大小和所塞的仪器口部相适应；
② 塞子进入颈口部分不能少于塞子本身高度的1/3，也不能多于2/3。3.举例说明实验中常用的萃取装置？
水溶液中物质的萃取——分液漏斗；固体物质的萃取——索氏提取器。4.使用分液漏斗时如何处理上下两层液体？
必须放置在铁环上静置分层，慢慢旋开旋塞，放出下层液体，放时先快后慢，当最后一滴下层液体刚刚通过旋塞孔时，关闭旋塞。等到颈部液体流完后，将上层液体从上口倒出。5.搅拌在有机实验中有哪些用途？
① 可加速反应、减少副反应的发生；
② 可以使加入的物质迅速、均匀地分散到溶液中； ③ 避免局部过浓或局部过热。
6.干燥玻璃仪器的方法有哪些？
晾干、吹干、烘干、使用有机溶剂干燥。7.玻璃仪器清洁的标志是什么？
仪器倒置时，水成股流下，器壁不挂水珠。8.实验室常用的热源有哪些？
酒精灯、煤气灯、电子炉、水浴加热、油浴、砂浴、空气浴、电热套。9.实验室常用的干燥剂有哪些？
浓硫酸、五氧化二磷、碱石灰、氧化钙、烧碱、无水硫酸铜、钠。10.实验室要常备的灭火器有哪些？
二氧化碳灭火器、四氯化碳灭火器、泡沫灭火器。
二、有机实验基本操作 1.蒸馏的定义和作用是什么？
定义：在常压下将液态物质加热至沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。作用：分离液态混合物；除去液体中的杂质；测定液体的沸点；浓缩溶液；回收溶剂。2.蒸馏有几部分组成？各部分玻璃仪器的名称是什么？ 三部分：汽化部分；冷凝部分；接收部分。
汽化部分：烧瓶、蒸馏头、温度计、玻璃活塞；冷凝部分：直形冷凝管；接收部分：尾接管、锥形瓶。3.蒸馏过程中加热和通水、停水和停火的关系怎样？
先通冷凝水，然后加热；蒸馏结束时先停止加热，当装置温度降到室温时停冷凝水。4.蒸馏沸点为150℃的液体，选用哪种冷凝管？
空气冷凝管（当蒸馏物沸点超过140度时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂）。5.蒸馏时，温度计的正确位置是什么？为什么？温度计的位置过高或过低对沸点测定有何影响？ 温度计要插入瓶颈中央，使水银球上缘与支管下缘在同一水平线上。这样温度计的水银球才能全部浸没于蒸汽气雾中，从而正确的反映蒸汽的温度。安装过低，其读数会偏高，安装过高，其读数偏低。6.蒸馏过程中加热过快好不好？为什么？
不好。如果加热过猛，蒸气过热，温度计读书会偏高，并且影响液体的分离效果，使液体分离不完全。7.分馏柱中为什么要装入玻璃球或装填料？
可增加回流液体和上升蒸汽接触面，使热交换更充分。8.分馏时，若加热后发现未加止暴剂，应如何补加？
停止加热，当液体温度降到室温后，才能补加止暴剂。9.分馏时，温度计的正确的位置是什么？ 温度计的水银球在烧瓶的支管口处。
10.分馏和蒸馏的作用有何不同？两种操作的装置有何不同？
分馏可以分离沸点差小于30℃的液体混合物，蒸馏分离沸点差大于30℃的液体混合物。
装置的冷凝部分和接受部分一样，汽化部分不一样，分馏装置用分馏柱，蒸馏装置用蒸馏头。11.如何向蒸馏烧瓶中注入液体？
① 通过长颈漏斗将待蒸馏液体加入到蒸馏烧瓶中；
② 让蒸馏烧瓶的支管向上与水平呈45°，将待蒸馏液体沿着面对支管的瓶颈小心的加入。12.分馏相当于多次蒸馏，正确与否？为什么？
正确。我们给液体混合物加热，当沸腾的混合液蒸气进入分馏柱时，由于柱外空气的冷却，蒸汽中高沸点的组分被冷却为液体，回流到烧瓶中，低沸点组分蒸气继续上升。当冷凝液回流过程中遇到上升的热蒸气二者进行热交换，上升蒸汽中高沸点组分又被冷凝，低沸点组分仍呈蒸气上升。如此在分馏柱中连续多次进行着汽化、冷凝、热交换、回流等过程，就相当于连续多次的普通蒸馏。13.分馏的仪器装置安装和拆卸的原则是什么？
安装分馏装置时应由汽化部分到冷凝部分到接收部分的顺序安装，汽化部分要由下向上安装；拆卸分馏装置时应由接收部分到冷凝部分到汽化部分的顺序拆卸，汽化部分要由由上向下拆卸。14.如果液体具有恒定的沸点，能否认为它是纯物质？
不一定都是纯化合物，因为某些有机化合物常常和其它组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有固定的沸点。
15.熔点测定的意义是什么？
确定有机化合物的纯度，判断具有相同或相近熔点的两种固体化合物是否为同一化合物。16.使用“B”型管有哪些注意事项？
装入的浴液要高出“B”形管的上侧管的上沿；“B”形管口配一开口软塞；装好样品的熔点管用橡皮圈固定附着在温度计旁，样品部分位于温度计水银球的中部；温度计插入软塞中，温度计插入溶液的深度以水银球恰好在“B”形管两侧管的中部为宜；测量时加热“B”形管的支管。17.下列情况对熔点测定有何影响？ A 加热过快：偏高 B 样品受到污染：偏低 C 熔点管壁太厚：偏高 D 样品研的不细：偏高 E 样品墩的不实：偏高
F 载玻片或熔点管不干净：偏低 18.熔程的定义是什么？
从初熔到全熔的温度范围。19.熔点测定的关键是什么？
严格控制升温速度。
20.熔点测定实验中，样品为什么要研细、敦实？
样品没有研细、装填没有紧细，会有空气混于样品中，影响热量迅速均匀地传导，导致结果偏高。21.熔点测定时，如何区分和确定始熔和全熔？
① “B”型管：当熔点管的样品开始润湿，有塌落现象时表示样品已经开始熔化，为初熔；当固体消失样品完全成为透明液体，为全熔。
② 显微熔点测定仪：当样品结晶棱角或边缘变圆时是熔化的开始，晶体完全消失是熔化的完成。22.薄层色谱的意义是什么？
是分离、装填和鉴别有机化合物的重要方法之一。
23.比移值（Rf）的定义是什么？
样品移动的距离/展开剂移动的距离。24.影响比移值（Rf）大小的因素是什么？
要分离化合物的结构、载体的种类、展开剂、温度等。25.色谱实验中为什么要保持滤纸和薄板的清洁？ 否则会在滤纸或薄板上产生错误的斑点。
26.色谱实验中为什么样品不能被展开剂所淹没？
样品会被展开剂完全溶解。27.色谱实验为什么要在密闭容器中进行？ 密闭条件能使载体被展开剂的饱和蒸气所包围，使展开更加充分。28.重结晶的作用是什么？
分离、提纯固体有机化合物。
29.重结晶的原理是什么？
利用溶剂对被提纯物质和杂质的溶解度不同，可使被提纯物质从饱和溶液中析出，让杂质在热过滤时被滤除或冷却后留在母液中与结晶分离，从而达到提纯目的。30.重结晶包括哪些步骤？
选择试剂、制热饱和溶液、活性炭脱色、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、晾干称重。31.重结晶选择试剂的要求是什么？
① 不与被提纯的物质起化学反应；
② 对被提纯的物质应在热的溶剂中易溶，而在冷的溶剂中几乎不溶；
③ 对杂质的溶解度非常大（留在母液中将其分离）或非常小（通过热过滤除去）； ⑤ 溶剂的沸点不宜太高或太低；
⑥ 无毒、无腐蚀性，操作安全，易回收。
32.重结晶实验中加活性炭的目的是什么？活性炭该怎样加入？
① 可吸附色素及树脂物质。
① 勿在沸腾或接近沸点的溶液中加入活性炭，以免引起暴沸；量不宜过多，否则会吸附一部分被纯化的物质，一般为粗品质量的1-5％；在水溶液中或在极性溶剂中进行脱色效果最好。33.结晶实验中主要用了哪些仪器？
热过滤装置和抽滤装置
34.抽滤时有哪些注意事项？
① 安装仪器时布氏漏斗下端斜面要与吸滤瓶支管相对安装； ② 抽滤所用滤纸要比布氏漏斗内径略小； ③ 抽滤前要用溶剂将布氏漏斗中的滤纸润湿；
④ 抽滤时要打开水泵或真空泵，再向布氏漏斗中倒入溶液；
⑤ 过滤完毕后，打开安全瓶活塞接通大气，然后再关闭水泵或真空泵，以免产生倒吸现象。35.热过滤作用是什么？与普通过滤的区别是什么？
作用：趁热滤去不溶性杂质和活性炭。
区别：热过滤选用热滤漏斗，所用滤纸为折叠的菊花型滤纸，不用玻璃板引流。36.热过滤用到哪些仪器？
热滤漏斗、玻璃漏斗、菊花型滤纸、锥形瓶。
三、有机合成1.简述乙酸乙酯制备的主要仪器装置。 回流装置、蒸馏装置、液体洗涤装置。2.乙酸乙酯制备的主要反应方程式是什么？该反应有哪些副反应？ 主反应：CH3COOH+CH3CH2OH==CH3COOCH5+H2O 副反应：CH3CH2OH==C2H5OC2H5+H2O，CH3CH2OH==H2C=CH2+H2O 3.乙酸乙酯制备反应中浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂。
4.乙酸乙酯制备中馏出液用饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是什么？用氢氧化钠溶液代替行不行？为什么？
除乙酸。不行，乙酸乙酯在氢氧化钠的作用下会分解。
5.乙酸乙酯制备中馏出液用饱和氯化钠溶液洗涤的目的是什么？用水代替饱和氯化钠溶液进行洗涤行不行？为什么？
除碳酸钠。不行，酯在水中有一定的溶解度（17:1），使用饱和食盐水洗涤可减少乙酸乙酯的损失。6.饱和氯化钙溶液洗涤的目的是什么？ 除乙醇。7.干燥乙酸乙酯的药品是什么？ 无水硫酸钠。
8.乙酰苯胺制备的实验用到了哪些仪器装置？ 分馏装置、热过滤装置、抽滤装置。9.乙酰苯胺制备的反应方程式是什么？ 10.制备乙酰苯胺为什么要加入锌粉？ 防止乙酰苯胺在加热时被氧化；防止暴沸。11.制备乙酰苯胺为什么选用乙酸做酰基化试剂？
当采用乙酰氯或乙醋酐时反应太剧烈、不容易控制，而冰醋酸与苯胺的反应平稳、易于控制，且冰醋酸价格较便宜。
12.制备乙酰苯胺为什么要用新蒸馏的苯胺？
久置的苯胺有深色氧化物杂质，会影响乙酰苯胺的质量。13.制备乙酰苯胺为什么要及时除去水？
该反应为可逆反应，为减少逆反应的发生，需要及时除去反应产生的水。14.制备乙酰苯胺为什么反应温度要控制在105℃？
纯净乙酸的沸点为118℃，温度过高会导致乙酸蒸出。
四、有机提取
1.从茶叶中提取咖啡因的工艺流程是什么？ 提取、浓缩、出水、升华。2.从茶叶中提取咖啡因的实验中加入生石灰的作用是什么? 中和酸、脱水。生石灰可以和单宁酸及没食子酸反应形成钙盐；与水作用生成氢氧化钙，可以除去水。3.咖啡因升华时为什么要严格控制温度？ 温度太高使被升华物和滤纸炭化，并把一些有色物质带出来，使产品不纯。4.升华的作用是什么？ 用于化合物的分离、提纯。5.索氏提取器有几部分组成? 烧瓶、抽提筒、回流冷凝管。6.索氏提取器萃取和其它的萃取方法相比有哪些优点？ 可以减少溶剂用量，缩短提取时间，萃取效率高。7.如何检验油脂皂化是否完全？
取出几滴皂化液放在试管中，加入5-6ml 蒸馏水，加热振荡，如果内有有底分出，表示皂化不完全。8.皂化反应中加乙醇的目的是什么？
可以增加油脂的溶解度，使油脂能与碱形成均匀地溶液，从而加速皂化反应的进行。
9.提取油脂的实验中用到了哪些仪器装置？ 索氏提取器、蒸馏装置、回流装置、抽滤装置。10.什么叫皂化反应？ 油脂在碱性条件下的水解反应。11.如何检验油脂的皂化反应中有甘油的生成? 用CuSO4和NaOH溶液来检验，反应现象时生成蓝色溶液。
第6篇：有机化学实验学期总结
有机化学实验学期总结
高分子1001班
学号：05021000000
姓名：杨羊羊
一学期的有机化学实验就要匆匆地过去了，还记得实验的第一节课龚老师问我们有机化学实验的目的是什么，我们很多同学说是为了进一步理解和验证所学的理论知识，结果被龚老师一语驳回。通过这一学期的学习实践，我深深地体会到我们在实验室里现在制备的和得到的东西几乎是毫无利用价值，显然我们很多时候是在用成品去制备价值变低了的东西，得到产物不是我们的目的，体验过程、培养做化学实验好的习惯，认识和使用有机化学实验中的各种仪器，初步掌握不同有机化合物的制备方法，根据反应物及生成物的性质选取最佳的实验仪器组合，提高我们在有机化学实验中安全意识才是我们做化学实验的真正目的。
本学期主要学习了有机化学合成的基本技术、有机化合物的分离和提纯（蒸馏、水蒸气蒸馏、萃取和结晶、重结晶、升华）、有机化合物物理性质的测定（熔点的测定）、基础合成实验（1-溴丁烷的制备、乙酸异戊酯的制备、乙酰乙酸乙酯的制备、乙酰苯胺的制备）、天然产物的制备（茶叶中咖啡碱的提取）。通过这些实验，我对有机化学实验中要掌握的技能大概有了总的认识，同时认识到在做实验的过程中要注意细节，如选用什么样的蒸馏、蒸馏时温度计的位置、减压蒸馏时开关的各个顺序、萃取时拿仪器的姿势、熔点测定时毛细管及水银球的位置、制备时各物质所加的顺序，这些细节都关系着实验 1 的效果，因此要倍加注意；实验前认真准备，仔细思考实验原理也很重要，这对我们预测实验现象、实验中做好安全保护很有必要，也能使我更深的体会到实验的乐趣，同时对课堂理论学习的一次再学习。思考实验的意义、想想是否可以简化或改变实验装置，只要结合物质的性质、达到实验目的、获得实验体会，我认为认为任何的装置都是可以的。实验习惯，我觉就是实验的条理性，通过这一学期的实验锻炼，我认为我的实验习惯也有较大的提高，在做各个实验时能有条不紊，合理安排。
一个好的老师能让我们在做实验时更轻松，功劳是每节课前的理论指导、要点解析促使我思考实验的注意点，我们能更好更容得达到实验效果。不是很注重实验数据让我更真实地体会实验过程。希望龚老师在我们实验时能更多的走动，给我们更多的现场指导，有时候我们做的比较慢，也希望老师与我们同在。
