第1篇：初中化学优秀教案
初中化学优秀教案
在初中的学习中，很多同学的化学成绩不理想，所以我们应该找到适合自己的学习方法，提高自己的学习效率，这样我们的成绩才能提高。通过教案就是很好的学习方法，下面是为大家总结的初中化学优秀教案。
【学习目标】
1.熟练掌握氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的概念，提高概
念辨析能力。
2.独立思考，合作探究，学会从化合价升降角度分析氧化还原反应的方法。 3.激情投入，体会氧化还原反应在人类生产、生活中的重要作用。【使用说明与学法指导】
1.仔细阅读课本48～52页，用红笔勾画出氧化还原反应的相关概念。结合一个具体氧化还原反应用自己的语言能描述有关概念。
2.结合“观察•思考”“ 知识支持”栏目，初步理解氧化还原反应的标志及实质。3.C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预习案
1.回顾我们曾经学过的四大基本反应类型，并用化学反应方程式举例说明。 2.在反应H2+CuO==Cu+H2O中，请你指出哪种物质是氧化剂?哪种物质发生氧化反应? 【预习自测】
1.在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 ()A.在反应中所有 元素的化合价都 发生变化 B.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 C.氧化反应和还原反应是同时发生的 D.元素化合价升高的物 质是还原剂 【我的疑问】对课本预习的内容，你有什么疑问? 【预习自测】 探 究 案
探究点：氧化还原反应概念的建立
(育人立意：通过多个化学反应，理解氧化剂、还原剂等概念，提高分析归纳能力。)【化学与生产】 波尔多液是一种 上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、石灰加水配制而成，配置时不能用铁制容器盛装，你能用化学方程式表示出来吗?这是一类怎样的反应?我们如何通过另外一种角度对它进行描述?接下来我们一同探究。
【方法导引】通过对化学反应方程式中个元素化合价的分析，从化合价变化的角度建立氧化还原反应的概念。
写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价 化学反应方程式 元素化合价是否变化
①波尔多液不能用铁制容器盛装的原理：___ ___________________ ②氯化钡溶液与硝酸银溶液 反应: ______________________ ③氯气与水的反应： ______________________ 思考：①②③中 哪个是氧化还原反应?在上述氧化还原反应中氧化剂、还原剂分别是什么?哪
种物质发生了还原反应?哪种物质是氧化产物? 【小结】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，并举例说明原因。
【针对训练1】FeO+CO===Fe+CO2反应中，______元素化合价降低，__________发生还原反应，__________发生氧化反应，_ _________是氧化剂，__________是还原产物。
【针对训练2】下列关于氧化还原反应的说法不正确的是()A.凡是有单质参加的 化合反应一定是氧化还原反应 B.凡是有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应 C.凡是有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 D.复分解反应都不是氧化还原反应 【拓展提升】先标出以下反应中发生化合价变化的元素价态，然后指明氧化剂和氧化产物。
(1)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑(2)3Cl2 + 2Fe 2FeCl3(3)Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 【身边的化学】 生活中的氧化还原 反应
氧化还原反应是最 重要的化学反应。在任何这一类化学反应中，有某一物质被还原，即有另一物质被氧化。环顾我们所生存的环境，大至整个地球中生命现象的维续，小至日常生活中的枝枝节节，都可以看到这个最基本的化学反应的痕迹。下面我们仅列举两例：
一、杀菌与漂白
氯或臭氧常用来净化饮水，消灭水中所含的病原体;次氯酸溶液则可以作为医院病房或 器具的一种有效杀菌剂。在这些例子中，其关键性的化学反应就是由这类强氧化剂对病原体致
命部分的强烈氧化作用。这些含氧或氯的化学物因具有强烈氧化作用，也可以用作木浆、纸
张或棉花的漂白剂
二、照相术
现代生活中极为普遍的照相术，也同样牵涉到氧化还原反应。当光线被景象反射，经照
相机的透镜聚焦到底片上的感光乳胶时，其中一些卤化银被活化。在底片显影的阶段中，这些
活化了的卤化银颗粒或结晶，能与显影液中的还原剂作用，使得银离子还原成黑色的金属银粒
子。当活化的卤化银还原成金属银之后，再用其它化学方法除 去底片上那 些未经活化而不起反 应的卤化银(一般称为定影)。随后底片上即出现显著的对比，愈黑的地方表示感光愈强，较
淡的部分表示感光较弱，由此便记录下原先的影像。第2张第3节氧化剂和还原剂(第1课时)预习案
1.化合反应：CaO+CO2=CaCO3;H2+Cl2=2HCl 分解反应：CaCO3=CaO+CO2↑;2KClO3=2KCl+3O2↑ 置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 复分解反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2.氧化剂：CuO;H2发生氧化反应 【预习自测】C.D 探究案
①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 是
②BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl 否 ③Cl2+H2O=HCl=HClO 是 思考：
反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 发生氧化反应的物质 发生还原反应的物质 ① CuSO4 Fe FeSO4 Cu Fe CuSO4 ② Cl2 HClO HCl Cl2 小结
【针对性训练1】Fe、FeO、CO、FeO 【针对性训练2】C 【拓展应用】
反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物(1)H2O Na NaOH H2(2)Cl2 Fe FeCl3(3)Cl2 NaClO NaCl 同学们了解了初中化学优秀教案，在平时的学习中，重视化学习题的练习，提高自己的解题能力和对知识的理解，这样我们才能学好化学。
第2篇：高中化学人教必修一1.1.2蒸馏和萃取教案
人教必修１
教案
蒸馏和萃取1.1.2
一、教材分析：蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面 的应用。本节课教学内容主要包括两个方面：
（一）复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。这部分内容只作复习和简单的扩充；
（二）介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进
一步丰富分离提纯物质的方法和手段。
二、教学目标
（一）知识与能力 ．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。1．知道液体混合物分离和提纯的常用方法——蒸馏和萃取，能根据物质的性质设计分离和提纯方案，并初步掌握2
其操作技能。体验科学探究的过程，通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。
（二）过程与方法： 能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
（三）情感态度与价值观：
教学重点、难点
三、蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。教学重点：
蒸馏和萃取的掌握和应用。教学难点：
四、教学过程：【引言】上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变
页6 共 页1 第为淡水，该怎么做呢？比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大
家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？
【展示】海水变淡水【引】做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什
么水蒸汽会凝结成水珠？我们在化学中应怎么称呼？那么这是一个什么过程，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。汤沸腾后，【讲】 大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和【过】 萃取)二(【板书】(distillation and extraction)蒸馏和萃取 【过】首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程、蒸馏1【板书】Cl使水中含有因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。【引入】―。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
【实验演示】自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液【讲】有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能
否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，()然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。
【小结】实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。
【投】原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成(1)的水提纯其Fe3+（例如蒸馏含有液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。页6 共 页2 第中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）、锥形瓶、胶管）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）2（【实验演示】实验室制取蒸馏水）蒸馏时的注意事项：3（【投】 防止爆沸。)碎瓷片(，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石2/3烧瓶内液体的容积不超过a.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。b.冷凝水下口进，上口出。c.d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。
【讲】锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
【实验演示】蒸馏水加入硝酸银溶液 实验室制取蒸馏水1-3 【投影小结实验】实验 现象 实验加硝酸银溶液有白色沉淀产生，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸在试管中加入少量自来水，、1
且沉淀不溶解 银溶液。℃100加热，烧瓶中水温升高到烧瓶中加入约100 mL、在2体积的自来水，再加入几1/3 沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷)或碎瓷片(粒沸石却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收 液体，停止加热10 mL 集约加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉然后滴入几滴稀硝酸取少量收集到的液体加入试管中，、3 共 页3 第 页6
淀 和几滴硝酸银溶液 【思考】、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？
1)为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量(、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？2对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气()体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混
3)酒精沸点低，先蒸出的是酒精。(合物，先蒸馏出来的物质是什么？、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？4
液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。:）蒸馏的使用范围4（【投】加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，(【思考】蒸馏与蒸发的区别：)要用蒸馏【过渡】在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的 一种分离方法，叫做萃取与分液。、萃取2【板书】 【过】我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。【展示仪器】分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗 前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压 住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它(1)【投】
与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。【讲解＋实验演示】我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度 页6 共 页4 第饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们10ml不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取 要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，）萃取剂的选择：2（【投】 溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。a.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。b.萃取剂与溶液不发生发应。c.【讲解＋实验演示】那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏4ml加入
(斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。)强调放气的重要性【讲解】静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜色
变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是萃取。)。。。勺子舀，吸管吸，(【引导】大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样弄走的？【讲】我们试想一下，可不可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。、分液3【板书】，为什么？【讲解＋实验演示】最后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。首先，打开盖子（塞子）（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口倒出，为什么？（防止
上层液体混带有下层液体）【投影总结】
定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作(1)【板书】萃取与分液的步骤： 检验分液漏斗是否漏水a.加入溶液，加入萃取剂，振荡b.页6 共 页5 第静置分层c.分液d.（四个步骤）以及掌握萃取与分液的操作步骤。，（三个条件）大家要掌握的是萃取剂的选择通过这个实验，【小结】
附：板书设计：、蒸馏、萃取和分液
（二）、蒸馏1、萃取2、分液3 萃取与分液的步骤：4.分液 d.静置分层 c.加入溶液，加入萃取剂，振荡 b.检验分液漏斗是否漏水a.五、教学反思本节学习了混合物的分离和提纯的基本操作：蒸馏、分液和萃取，在实验室上这节课充分的调动了学生学习的兴趣和积极性，虽然准备实验很麻烦，但提高了课堂效率，不用再另找时间做实验。学生分组实验并合作探究，在老师的引导下完成教学重点内容——蒸馏、分液和萃取的基本操作，并通过亲身实践进一步领会了蒸馏、分液和萃取法，突破了本节课的难点——蒸馏、分液和萃取的基本操作原理和注意事项，在探究实验的过程中学生也提升了,还有许多分离和提纯的方法,化学学的科学素养。在化学实验和科学研究中利用物质的,等等。此外,如分馏、层析整堂课学生求知旺我们将在今后的学习中慢慢接触到。,应用也十分广泛,特殊性质来分离和检验物质的方法也很多
盛，复杂的知识变得简单化，亲自动手操作，加深了印象，提高了能力。页6 共 页6 第
第3篇：初中化学第一册第六单元《二氧化碳制取的研究》教案
教学目标
⒈了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。
⒉探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
3.了解实验室中制取气体的思路和方法。
4.培养创新能力和合作精神。
教学重点
二氧化碳的实验室制取的反应原理、装置及收集方法。
教学难点
二氧化碳的实验室制取装置的选择
课型：新授课（学生实验探究活动课）
教法：对比法、分组实验法、实验探究法。
课时数：一课时
教学用品
实验室制CO2所需仪器一套、碳酸钠、大理石、浓HCl、稀HCl、稀H2SO
4教学过程
回忆实验室制取氧气的化学反应原理及实验装置。
引入新课 实验室如何制取CO2？
一、学生交流“活动与探究报告册”上的参考信息
二、学生进行活动与探究
〔板书〕1.探究实验室制取二氧化碳的理想药品
学生进行实验探究后讨论
总结：
〔板书〕（1）理想药品： 大理石（或石灰石）、稀盐酸
(2)化学反应原理：
CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑
讨论： 补充实验:
大理石与稀硫酸反应
小结：
大理石与稀硫酸反应可产生二氧化碳气体，其反应的化学方程式为：
&n
bsp;CaCO3 + H2SO4 ＝CaSO4 + H2O + CO2↑
其中生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了大理石与硫酸的接触，反应慢慢停止了，故不能用稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳气体。
〔板书〕2.探究实验室制取二氧化碳的装置
学生进行实验探究：要求学生从给定的仪器（见书上111页）中选择适当仪器，设计制取二氧化碳气体的装置。（也可用其它仪器）
讨论：根据制取二氧化碳的反应原理，确定实验室制取二氧化碳气体应采用的最佳装置（见书上111页、图6-10）
〔 板书〕（1）气体发生装置
固～液反应，不需加热制取气体
展示实验装置
讨论：⑴能否用普通漏斗代替长颈漏斗？
⑵锥形瓶能否用别的仪器代替？
小结： ⑴不能用普通漏斗代替长颈漏斗。因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。用长颈漏斗时，下端管口必须在液面以下才能起到密封的作用。
⑵锥形瓶可以用大试管、广口瓶、平底烧瓶等玻璃仪器代替（展示实 验装置）
提问：实验室里如何收集CO2气体？能否采用排水法收集？为什么?
〔板书〕（2）气体收集方法
用向上排空气法（CO2密度比空气大）
不能用排水法收集（CO2能溶于水，且与水反应）
〔板书〕
三、制取二氧化碳
学生实验：制取并验证二氧化碳气体
总结：
〔板书〕1.制取二氧化碳的操作步骤
提问：如何检验二氧化碳是否收满？
〔板书〕2.验满方法 ── 将燃着的木条或火柴放在集气瓶口，火焰熄灭，证明已满
提问：怎样证明生成的气体是二氧化碳？
〔板书〕3.检验方法 ── 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳
四、比较与归纳
比较氧气和二氧化碳的实验室制法，归纳实验室制取气体的思路和方法
见书上110页、活动与探究报告册
本节课小结： 二氧化碳实验室制法
课堂练习P112第1、5题
家庭作业（1）P112第2、3、4题
（2）写出探究活动报告
