选择题标准练(二)7．2019 年 7 月 1 日起，全国多地陆续进入垃圾分类“强制时代”。下列有关说法不正确的是()A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色 B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取 C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用简单填埋法处理 D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成 CO 2 和 H 2 O 答案 D 解析 塑料属于白色垃圾，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A 正确；电解熔融氧化铝，阴极的电极反应式为 Al 3＋ ＋3e － ===Al，故可通过电解熔融氧化铝制取金属铝，B 正确；废旧电池中含有镍、镉等重金属，简单填埋法处理会造成土壤和地下水污染，C 正确；丝、毛的主要成分为蛋白质，蛋白质中除碳、氢元素外还含有氮、硫、磷等元素，燃烧时不可能只生成 CO 2 和 H 2 O，D 错误。
8．CO 甲烷化反应为 CO(g)＋3H 2(g)===CH 4(g)＋H 2 O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)，其中步骤②反应速率最慢。
下列说法不正确的是()A．步骤①只有非极性键断裂 B．步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高 C．步骤③需要吸收热量 D．使用该催化剂不能有效提高 CO 的平衡转化率 答案 C 解析 根据图示可知，在步骤①中，反应开始时是 CO 气体和 H 2，反应后变为 CO 气体和·H，只断裂了 H 2 中的 H—H 键，同种元素形成的共价键是非极性键，因此步骤①只有非极性键断裂，A 正确；步骤②是 CO 气体与·H 结合形成·CHO，由于该过渡态的相对能量较反应物高，需吸收较多能量才能发生该反应，所以反应速率较慢，B 正确；反应物的能量比生成物的能量高，所以发生步骤③的反应会放出热量，C 错误；催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能使化学平衡发生移动，故使用该催化剂不能有效提高 CO 的平衡转化率，D 正确。
9．桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1,1,0]是最简单的一种，结构简式如图。下列关于该化合物的说法错误的是()A．与 1,3-丁二烯互为同分异构体 B．一氯代物有 2 种，二氯代物共有 4 种(不考虑立体异构)C．碳碳原子之间的夹角有 45°和 90°两种 D．与 H 2 发生反应，生成 1 mol C 4 H 10 理论上需要 2 mol H 2 答案 C 解析 与 1,3-丁二烯的分子式都为 C 4 H 6，二者的结构不同，分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，故 A 正确； 中含有两种不同环境的氢原子，则一氯代物有 2种；两个氯原子可在相同的碳原子上(1 种)，也可在不同的碳原子上(3 种)，则二氯代物共有4 种，故 B 正确； 中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，为立体结构，二环[1,1,0]中四个碳原子不在同一个平面上，键角大于 45°，故 C 错误； 的分子式为 C 4 H 6，与 H 2发生反应，生成 1 mol C 4 H 10，则需要开环加成，断开两个碳碳键，理论上需要 2 mol H 2，故D 正确。
10．下列分离或提纯方法正确的是()选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂及主要操作方法 A 乙烷 乙烯 酸性 KMnO 4 溶液、洗气 B MgCl 2 溶液 FeCl 3 MgO，过滤 C HCl 气体 Cl 2 饱和食盐水，洗气 D 乙醇 水 生石灰，过滤 答案 B 解析 酸性 KMnO 4 溶液能将乙烯氧化，但除去乙烯的同时会引入 CO 2，A 项错误；除去 MgCl 2溶液中的 FeCl 3，加入 MgO 后，促进 Fe 3＋ 水解，Fe 3 ＋ 转化为 Fe(OH)3，过滤后可得 MgCl 2 溶液，B 项正确；HCl 易溶于饱和食盐水，而 Cl 2 不易溶于饱和食盐水，故 C 项错误；除去乙醇中的水，首先加入生石灰，然后进行蒸馏，D 项错误。
11．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素 W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的 W、X 未标注)下列说法不正确的是()A．Y 单质的氧化性在同主族中最强 B．离子半径：Z>Y C．Z 与 Y 可组成多种离子化合物 D．氢化物的热稳定性：Y>X 答案 B 解析 根据图示可知 W 形成 1 个共价键，说明 W 原子核外只有 1 个电子，又是四种元素中原子序数最小的元素，X 形成四个共价键且 W、X、Z 分别位于不同周期，则 W 是 H 元素，X 是 C 元素，Z 是 Na 元素，Y 形成 2 个共价键，原子序数比 C 大，比 Na 小，说明 Y 原子核外有 2 个电子层，最外层有 6 个电子，则 Y 是 O 元素，然后根据问题逐一分析解答。根据上述分析可知：W 是 H，X 是 C，Y 是 O，Z 是 Na 元素。同一主族的元素，原子序数越大，元素的原子半径越大，原子获得电子的能力就越弱，单质的氧化性就越弱。由于 O 是同一主族中原子序数最小的元素，故 O 2 的氧化性在同主族中最强，A 正确；Y 是 O，Z 是 Na 元素，O 2－、Na ＋ 核外电子排布都是 2、8，电子排布相同，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z
12．我国是全钒液流电池最大生产国，产品出口美、欧、日等发达国家，市场占有率全球第一。全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图 1 所示，反应的离子方程式为 VO 2＋ ＋V 3 ＋ ＋H2 O放电充电VO＋2 ＋V 2＋ ＋2H ＋。以此电池电解 Na2 SO 3 溶液(电极材料为石墨)，可再生 NaOH，同时得到 H 2 SO 4，其原理如图 2 所示。下列说法正确的是()
A．电解 Na 2 SO 3 溶液时，a 极与电池负极相连，图 1 中 H＋ 从电池右边移向左边 B．电解时 b 的电极反应式为 SO 2－3 ＋H 2 O－2e－ ===SO 2 －4 ＋2H＋ C．电池放电时，负极电解液的 pH 升高 D．若电解过程中图2 所有液体进出口密闭，则消耗 12.6 g Na 2 SO 3 时阴极区变化的质量为 4.5 g 答案 B 解析 图 2 中 Na＋ 移向 a 极，a 是阴极，阴极电极反应：2H ＋ ＋2e － ===H2 ↑，b 是阳极，电解时 b 的电极反应式为 SO 2－3 ＋H 2 O－2e－ ===SO 2 －4 ＋2H＋，所以 a 极与电池负极相连，图 1 中电池放电时，V 3＋ →V 2 ＋，右边是正极，左边为负极，原电池中阳离子向正极移动，据此分析解答。
Na＋ 移向 a 极，a 是阴极，所以 a 极与电池负极相连，电池放电时，V 3 ＋ →V 2 ＋，右边是正极，所以图 1 中 H＋ 从电池左边移向右边，故 A 错误；SO 2 －3 移向 b 极，b 是阳极，电解时 b 的电极反应式为 SO 2－3 ＋H 2 O－2e－ ===SO 2 －4 ＋2H＋，故 B 正确；电池放电时，负极失电子发生氧化反应，电极反应式为 VO 2＋ －e － ＋H2 O===VO＋2 ＋2H＋，根据电极反应可知，产生氢离子，负极电解液的 pH 降低，故 C 错误；电解时 b 的电极反应式为 SO 2－3 ＋H 2 O－2e－ ===SO 2 －4 ＋2H＋，消耗 12.6 g Na 2 SO 3 的物质的量为12.6 g126 g·mol－ 1 ＝0.1 mol，转移 0.2 mol 电子，有 0.2 mol Na＋ 移入阴极区，根据阴极电极反应：2H＋ ＋2e － ===H2 ↑，生成 0.1 mol 氢气，所以变化的质量为0.2 mol×23 g·mol－ 1 －0.2 g＝4.4 g，故 D 错误。
13．次磷酸(H 3 PO 2，一元弱酸)和氟硼酸(HBF 4)均可用于植物杀菌。常温时，有 1 mol·L－ 1的H 3 PO 2 溶液和 1 mol·L－ 1的 HBF 4 溶液，两者起始时的体积均为 V 0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为 V，两溶液的 pH 变化曲线如图所示。下列说法错误的是()
A．常温下，该 HBF 4 溶液满足 pH＝lgVV 0 B．常温下，H 3 PO 2 的电离平衡常数约为 1.1×10－ 2 C．常温下，NaBF 4 溶液的 pH＝7 D．NaH 2 PO 2 溶液中：c(OH－)－c(H ＋)＝c(H3 PO 2)答案 A 解析 当 lgVV 0 ＋1＝1 时，V＝V 0，即起始时 1 mol·L－ 1 的曲线 b 溶液的 pH＝0，说明曲线 b 对应酸为强酸，H 3 PO 2 为一元弱酸，则曲线 b 为氟硼酸(HBF 4)加水稀释的曲线，曲线 a 为 H 3 PO 2溶液的稀释曲线，据此分析。
根据图示曲线 b 可知，lgVV 0 ＋1＝1，则 lgVV 0 ＝pH＝0，lgVV 0 ＋1＝5 时，lgVV 0 ＝pH＝4，所以只有在 0≤pH≤4 时，HBF 4 溶液才满足 pH＝lgVV 0，故 A 错误；a 曲线表示的是次磷酸的稀释曲线，由曲线上的点的坐标可知，1 mol·L－ 1 的次磷酸溶液的 pH＝1，即 c(H ＋)＝0.1 mol·L － 1 ；次磷酸电离方程式为 H 3 PO 2 H＋ ＋H2 PO－2，所以 1 mol·L－ 1的次磷酸溶液中 c(H 3 PO 2)＝0.9 mol·L－ 1，c(H2 PO－2)＝0.1 mol·L－ 1，那么次磷酸的电离平衡常数为 Ka ＝ cH＋ ·cH2 PO－2 cH 3 PO 2 ＝0.1×0.10.9≈1.1×10－ 2，故 B 正确；由上述分析可知，NaBF4 为强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下 pH＝7，C 项正确；NaH 2 PO 2 溶液中符合质子守恒，c(OH－)＝c(H3 PO 2)＋c(H＋)，则 c(OH －)－c(H＋)＝c(H3 PO 2)，故 D 正确。
