2021 年新疆实验中学高一（下）期末化学试卷 一、单选题 1．（2 分）下列叙述正确的是（）A．油脂分为油和脂，二者互为同分异构体 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C． 35 Cl 与37 Cl 互为同位素，但它们得电子能力不相同 D．O 2 与 O 3 互为同素异形体，等质量的 O 2 与 O 3 含有的质子数相同 2．（2 分）下列各物质或微粒性质的比较中不正确的是（）A．酸性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI B．粒子半径：S 2﹣ ＞O 2 ﹣ ＞Na + ＞Mg 2+ C．碱性强弱：CsOH＞KOH＞NaOH D．稳定性：H 2 O＞NH 3 ＞PH 3 ＞SiH 4 3．（2 分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．NH 3 的电子式：
B．F 的结构示意图：
C．中子数为 46 的硒原子：3446 Se D．乙酸的分子式：CH 3 COOH 4．（2 分）下列实验结论不正确的是（）选项 操作 现象 结论 A 新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热 有银镜生成 葡萄糖具有还原性 B 向澄清石灰水溶液中通入适量气体 Y 出现白色沉淀 Y 可能是 CO 2 气体 C 向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸 产生黄色沉淀 鉴别部分蛋白质 D 向盛 Na 2 SiO 3 溶液的试管中逐滴加入稀盐酸 2min 后，试管里出现白色胶状沉淀 非金属性 Cl＞Si A．A B．B C．C D．D 5．（2 分）下列每组物质中含有的化学键类型相同化合物的是（）A．NaCl、HCl、NaOH B．Na 2 S、H 2 O 2、H 2 O
C．Cl 2、H 2 SO 4、SO 2 D．HBr、CO 2、SiO 2 6．（2 分）已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol/L）的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．从图中得出同浓度下 W 的最高价氧化物对应的水化物的 pH 比 Z 小，故非金属性：W＞Z B．X、Z 的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物 C．X、Y、Z、W、M 五种元素单质中 Y 常见单质熔点最高 D．简单离子半径大小顺序：X＞M 7．（2 分）如图所示，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22．下列说法中，正确的是（）X Y Z W A．X 和 Y 最多可形成 4 种化合物 B．YZ 2 分子的空间构型是 V 形 C．W 和 Z 形成的共价化合物 WZ 4 在常温下是固体 D．W、X、Y、Z 的最简单氢化物中，W 的氢化物沸点最高 8．（2 分）铜锌原电池（如图盐桥中含有 KCl）工作时，下列叙述错误的是（）A．盐桥中的 K + 移向 ZnSO 4 溶液 B．电池总反应为：Zn+Cu 2+ ═Zn 2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．负极反应为：Zn﹣2e﹣ ═Zn 2+ 9．（2 分）下列属于碱性甲醇燃料电池的正极反应，且电极反应式书写正确的是（）A．CH 3 OH﹣6e﹣ ═CO 2 ↑+2H 2 O B．O 2 +4e﹣ +2H 2 O═4OH ﹣
C．CH 3 OH+6e﹣ ═CO 3 2 ﹣ +4OH ﹣ D．O 2 +4e﹣ ═2O 2 ﹣ 10．（2 分）可逆反应 A（g）+4B（g）⇌C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A．v A ＝0.15mol/（L•min）B．v B ＝0.6mol/（L•min）C．v C ＝0.4mol/（L•min）D．v D ＝0.01mol/（L•s）11．（2 分）意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N 4 分子，其分子结构如图 所示。已知断裂 1 molN﹣N 吸收 167kJ 热量，生成 1 molN≡N 放出 942kJ 热量，根据以上信息和数据，判 断下列说法正确的是（）A．N 4 属于一种新型的化合物 B．N 4 分子中存在极性键 C．N 4 分子中 N﹣N 键角为 109°28′ D．1molN 4 转变成 N 2 将放出 882kJ 热量 12．（2 分）下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（）A．车载铅蓄电池启动 B．二滩电站水力发电 C．西区竹林坡光伏（太阳能）发电 D．米易县龙肘山风力发电 13．（2 分）在一定条件下，将 3molA 和 1molB 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）。2min 末该反应达到平衡，生成 0.8molD，并测得 C 的浓度为 0.2mol•L﹣ 1 ． 下列判断错误的是（）A．x＝1 B．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 C．B 的转化率为 40% D．2min 内 A 的反应速率为 0.3mol•L﹣ 1 •min ﹣ 1 14．（2 分）下列说法中错误的是（）A．放热反应可能开始时要加热才能发生 B．NaAlO 2 溶液加热蒸干、灼烧后，得到固体的仍是 NaAlO 2 C．燃煤火电厂能量转换过程是：化学能→热能→机械能→电能
D．其他条件不变，增加反应物浓度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快 15．（2 分）X、Y、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出，X 和 Y 组成原电池时，Y 为电池的负极．X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 16．（2 分）下列关于能量转换的认识不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．绿色植物的光合作用时，将光能转变为化学能 17．（2 分）下列说法正确的是（）A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚 B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油 C．氨基酸分子中都含有﹣COOH 和﹣NH 2，种类较多，为高分子化合物 D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 18．（2 分）下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使 KMnO 4 酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇 19．（2 分）在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（）A．乙烯 B．苯 C．甲苯 D．乙烷 20．（2 分）下列说法错误的是（）①糖类均可发生水解反应 ②动物油、植物油、矿物油都是由 C、H、O 三种元素组成 ③油脂属于高分子，水解产物之一是甘油 ④向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu（OH）2 悬浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖 ⑤向鸡蛋清中滴加饱和 Na 2 SO 4 溶液出现沉淀的现象属于化学变化 A．②④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部 21．（2 分）《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于（）A．纤维素、油脂 B．糖类、油脂 C．纤维素、蛋白质 D．糖类、蛋白质 22．（2 分）下列操作中错误的是（）A．用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐（加碘盐含碘酸钾 KIO 3）B．在浓硫酸的作用下，苯在 50～60℃下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯 C．取一定量的 Ba（OH）2 •8H 2 O 晶体和 NH 4 Cl 晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷 D．提取溶解在水中的少量碘：加入 CCl 4 振荡、静置分层后，取出上层分离提取 23．（2 分）2021 年政府工作报告提出，坚定不移地打好包括污染防治在内“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是（）A．直接灌溉工业废水，充分利用水资源 B．施用有机肥料，改善土壤微生物环境 C．推广新能源汽车，减少氮氧化物排放 D．研发可降解塑料，控制白色污染产生 24．（2 分）气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应．下列不属于造成温室效应气体的是（）A．CO 2 B．N 2 O C．CH 4 D．N 2 25．（2 分）重要的化工原料乙烯主要来自（）A．石油 B．煤炭 C．淀粉 D．酒精 26．（2 分）保护环境是每一个公民的责任和义务．下列做法中，有利于保护环境的是（）①在农田中焚烧植物秸秆 ②城市生活垃圾分类处理 ③推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO 2 污染 ④限制使用一次性塑料购物袋 ⑤集中掩埋废旧电池． A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．①④⑤ 27．（2 分）下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（）
A． 在光照条件下验证甲烷与氯气的反应 B． 分离乙醇和水 C． 蒸馏石油并收集 60～150℃馏分 D． 制取并收集乙酸乙酯 28．（2 分）化学与社会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（）A．《本草经集注》中记载：以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。可用于区分硝石（主要成分为 KNO 3）和芒硝（Na 2 SO 4 •10H 2 O），此检验方法中利用了化学反应 B．与矿泉水相比，纯净水更干净，更适合饮用 C．氧化铝可用来制造耐高温的容器 D．食品袋中常放入盛有铁粉的透气小袋，可起到给人体补铁的效果 29．（2 分）下列化工生产不涉及化学变化的是（）A．用硫磺生产硫酸 B．分馏法生产汽油 C．热还原法冶炼铁 D．氢气和氮气合成氨 30．（2 分）化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 B．实验室蒸馏原油时，要加入碎瓷片防止液体暴沸 C．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 D．实验室制乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液温度
第 二、实验题第 II 卷（非选择题 31．（10 分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：
试回答下列问题：
（1）请写出 C 装置中生成 CH 2 Cl 2 的化学方程式：。
（2）B 装置有三种功能：①混匀混合气体；② ；③。
（3）D 装置的名称为，其作用是。
（4）E 装置中除盐酸外，还含有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为（填字母）。
a．分液法 b．蒸馏法 c．结晶法（5）将 1mol CH 4 与 Cl 2 发生取代反应，充分反应后生成的 CH 3 Cl、CH 2 Cl 2、CHCl 3、CCl 4 四种有机产物的物质的量依次增大 0.1mol，则参加反应的 Cl 2 的物质的量为。
（6）已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为 C 4 H 8 Cl 2，其有 种同分异构体。
三、填空题 32．（7 分）如图是元素周期表中的前四周期，①～⑧为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：
（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，⑦元素位于周期表的 区。
（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为，其中心原子的杂化轨道类型为（3）写出元素⑧基态原子的电子排布式（4）③④⑤⑥四种元素第一电离能的由小到大的顺序为（填元素符号）（5）与③⑤形成的三原子化合物互为等电子体的分子为
（6）元素⑧与 CO 可形成的 X（CO）5 型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于 晶体（填晶体类型）。
33．（4 分）三月万物复苏，很多人会外出踏青旅游。
①自驾游出行方便。制造汽车轮胎的主要材料是（填字母）。
a．铝合金 b。橡胶 c。玻璃 ②高速列车出行快捷。建设铁路需要大量水泥。工业上生产水泥的主要原料是石灰石和（填字母）。
a．黏土 b。纯碱 c。石英 ③轮船出行舒适。为防止轮船钢板被腐蚀，可在钢板上镶嵌（填字母）。
a．铜块 b。锡块 c。锌块 34．（6 分）春节期间，在娱乐、购物、旅游时要讲究文明、保护环境。
①用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中。聚乙烯的结构简式是。
②不法商贩会用由铜锌合金打造的假金首饰欺骗消费者。请写出检验金首饰真假的化学方法和结论。
③许多城市禁放烟花爆竹。制作烟花爆竹的黑火药用木炭、硝酸钾、硫磺配制，黑火药爆炸时会生成氮气、硫化钾和二氧化碳。写出该反应的化学方程式。
35．（4 分）在外出行要注意饮食健康。
①面包、牛奶是常见的食物之一，面包对人体的主要作用是。牛奶中的蛋白质在人体内水解可生成。
②为保证营养均衡，应摄入适量蔬菜。蔬菜中的膳食纤维对人体的作用是。
③橙汁是常用饮品。某品牌橙汁中含有维生素 C、白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠等成分，这几种物质中 属于着色剂的是。缺少维生素 C 可能会引发的疾病是。
④饮食不当会引起胃痛。胃舒平[主要成分是 Al（OH）3 ]可治疗胃酸过多，写出 Al（OH）3 与胃酸反应的离子方程式。
四、计算题 36．（9 分）已知某温度时，反应 CO（g）+H 2 O（g）⇌CO 2（g）+H2（g）的平衡常数 k＝1.0，该温度下，向 2L 的密 闭容器中充入 2molCO 和 2mol 水蒸气，充分反应达到平衡状态。
（1）求平衡时 CO 2 的浓度。
（2）求 CO 的转化率。
2021 年新疆实验中学高一（下）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、单选题 1．（2 分）（2021 春•天山区校级期末）下列叙述正确的是（）A．油脂分为油和脂，二者互为同分异构体 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C． 35 Cl 与37 Cl 互为同位素，但它们得电子能力不相同 D．O 2 与 O 3 互为同素异形体，等质量的 O 2 与 O 3 含有的质子数相同 【考点】33：同位素及其应用；34：同素异形体；86：原子核外电子排布；I4：同分异构现象和同分异构体；JH：油脂的性质、组成与结构． 【分析】A．分子式相同结构不同的有机物为同分异构体； B．核外电子排布相同的微粒，可能为原子、阴离子或阳离子； C．同位素原子核外电子数相同，化学性质相同； D．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；等物质的量的氧气和臭氧，其分子数相等，再根据氧气分子构成判断； 【解答】解：A．油脂分为油和脂，二者组成和结构不同，分子式不同，不能互为同分异构体，故 A 错误； B．核外电子排布相同的微粒，可能为原子、阴离子或阳离子，化学性质不一定相同，故 B 错误； C． 35 Cl 与37 Cl 互为同位素，核外电子数相同，它们得电子能力相同，故 C 错误； D．O 2 和 O 3 都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，O 2 和 O 3 都由 O 原子构成，则等物质的量的氧气和臭氧其质子数相同，故 D 正确； 故选：D。
【点评】本题考查了有机物的结构和性质、同分异构体、同位素等概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
2．（2 分）（2021 春•天山区校级期末）下列各物质或微粒性质的比较中不正确的是（）A．酸性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI B．粒子半径：S 2﹣ ＞O 2 ﹣ ＞Na + ＞Mg 2+ C．碱性强弱：CsOH＞KOH＞NaOH D．稳定性：H 2 O＞NH 3 ＞PH 3 ＞SiH 4 【考点】77：元素周期律的作用；79：微粒半径大小的比较；8F：原子结构与元素周期律的关系．
【分析】A．非金属性越强，卤化氢的酸性越强； B．电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小； C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强； D．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强。
【解答】解：A．非金属性 F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，卤化氢的酸性越弱，则酸性强弱：HF＜HCl＜HBr＜HI，故 A 错误； B．S 2﹣ 含有 3 个电子层，其离子半径大于其它三种离子；O 2 ﹣、Na +、Mg 2+ 都含有 2 个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小：S 2﹣ ＞O 2 ﹣ ＞Na + ＞Mg 2+，故 B 正确； C．金属性：Cs＞K＞Na，则最高价氧化物对应水化物的碱性：CsOH＞KOH＞NaOH，故 C 正确； D．非金属性：O＞N＞P＞Si，则简单氢化物的稳定性：H 2 O＞NH 3 ＞PH 3 ＞SiH 4，故 D 正确； 故选：A。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意掌握粒子比较大小比较方法，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。
3．（2 分）（2021 春•天山区校级期末）下列有关化学用语表示正确的是（）A．NH 3 的电子式：
B．F 的结构示意图：
C．中子数为 46 的硒原子：3446 Se D．乙酸的分子式：CH 3 COOH 【考点】44：原子结构示意图；4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 【分析】A．漏掉了 N 原子的 1 对未成键电子对； B．氟离子最外层电子数为 8，核外电子总数为 10； C．标注在左上方的是质量数； D．分子式中不需要标出官能团结构。
【解答】解：A．乙酸分子中含有 1 个羧基，正确的结构简式为：CH 3 COOH，故 A 错误； B．氟离子核外电子总数为 10，氟离子结构简式为：，故 B 正确； C．标注在左上方的是质量数，而质量数＝质子数+中子数，故中子数为 46 的硒原子的质量数为 46+34＝80，表示为80 34 Se，故 C 错误；
D．CH 3 COOH 为乙酸的结构简式，其正确的分子式为 C 2 H 4 O 2，故 D 错误； 故选：B。
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、核数、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力。
4．（2 分）（2021 春•福州期末）下列实验结论不正确的是（）选项 操作 现象 结论 A 新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热 有银镜生成 葡萄糖具有还原性 B 向澄清石灰水溶液中通入适量气体 Y 出现白色沉淀 Y 可能是 CO 2 气体 C 向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸 产生黄色沉淀 鉴别部分蛋白质 D 向盛 Na 2 SiO 3 溶液的试管中逐滴加入稀盐酸 2min 后，试管里出现白色胶状沉淀 非金属性 Cl＞Si A．A B．B C．C D．D 【考点】U5：化学实验方案的评价． 【分析】A．葡萄糖含﹣CHO，能被银氨溶液氧化； B．二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀； C．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，发生颜色反应； D．发生强酸制取弱酸的反应，且盐酸为无氧酸。
【解答】解：A．葡萄糖含﹣CHO，能被银氨溶液氧化，则有银镜生成，故 A 正确； B．二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，由现象可知气体可能为二氧化碳，故 B 正确； C．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，发生颜色反应，可鉴别部分蛋白质，故 C 正确； D．发生强酸制取弱酸的反应，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故 D 错误； 故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、非金属性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
5．（2 分）（2021 春•福州期末）下列每组物质中含有的化学键类型相同化合物的是（）A．NaCl、HCl、NaOH B．Na 2 S、H 2 O 2、H 2 O C．Cl 2、H 2 SO 4、SO 2 D．HBr、CO 2、SiO 2 【考点】91：化学键． 【分析】一般来说，活泼金属与非金属出形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属之间形成非极性共价键，不同非金属之间形成极性共价键，以此来解答。
【解答】解：A．NaCl 只含离子键，HCl 只含共价键，NaOH 含离子键和共价键，故 A 不选； B．Na 2 S 只含离子键，H 2 O 2、H 2 O 均含共价键，故 B 不选； C．Cl 2 含非极性共价键，H 2 SO 4、SO 2 均含极性共价键，故 C 不选； D．均含极性共价键，故 D 选； 故选：D。
【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意共价键的类型，题目难度不大。
6．（2 分）（2021 春•福州期末）已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol/L）的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．从图中得出同浓度下 W 的最高价氧化物对应的水化物的 pH 比 Z 小，故非金属性：W＞Z B．X、Z 的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物 C．X、Y、Z、W、M 五种元素单质中 Y 常见单质熔点最高 D．简单离子半径大小顺序：X＞M 【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系． 【分析】X、Y、Z、W、M 均为常见的短周期主族元素，由常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol/L）的 pH，X 的 pH＝2，为一元强酸，则为硝酸，X 为 N 元素；Y 的半径大于N，且酸性比硝酸弱，应为 C 元素；Z 的原子半径大于 C，Z 的最高价含氧酸为一元强酸，则 Z 为 Cl；W 的原子半径大于 Cl，且对应的酸的 pH 小于 2，应为硫酸，W 为 S 元素；M 的原子半径最大，且0.01mol/LW 的最高价氧化物对应的水化物溶液的 pH 为 12，则 W 为 Na，以此解答该题。
【解答】解：由以上分析可知：X、Y、Z、W、M 分别为 N、C、Cl、S、Na。
A．pH 越小酸性越强，同浓度下 W 的最高价氧化物对应的水化物的 pH 比 Z 小，则非金属性 W＜Z，故 A 错误； B．N、Cl 的最简单气态氢化物分别为氨气和 HCl，氨气与氯化氢反应生成离子化合物氯化铵，故 B 正确； C．N、C、Cl、S、Na；五种元素单质中，C 的常见单质金刚石的熔点最高，故 C 正确；
D．X、M 简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径大小顺序：X＞M，故 D 正确； 故选：A。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，题目难度中等，把握最高价含氧酸的酸性、pH及原子半径来推断元素为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，试题侧重分析与应用能力的考查。
7．（2 分）（2021 春•攀枝花期末）如图所示，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22．下列说法中，正确的是（）X Y Z W A．X 和 Y 最多可形成 4 种化合物 B．YZ 2 分子的空间构型是 V 形 C．W 和 Z 形成的共价化合物 WZ 4 在常温下是固体 D．W、X、Y、Z 的最简单氢化物中，W 的氢化物沸点最高 【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系；8J：位置结构性质的相互关系应用． 【分析】如图所示，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22，设 X 最外层电子数为 x，Y、Z、W 最外层电子数分别为 x+1、x+2、x﹣1，则 x﹣1+x+x+1+x+2＝22，解得：x＝5，则 X 为 N 元素，Y 为 O，Z 为 F，W 为 Si 元素，据此解答。
【解答】解：根据分析可知：X 为 N 元素，Y 为 O，Z 为 F，W 为 Si 元素。
A．N 的化合价有+1、+2、+3、+4、+5 价，N、O 形成的化合物有 N 2 O、NO、NO 2、N 2 O 4、N 2 O 5 等，形成化合物多于 5 种，故 A 错误； B．SO 2 中 S 原子形成 2 个δ键，孤电子对个数为 12×（6﹣2×2）＝1，价层电子对数为 3，为采用 sp 2杂化，分子构型为 V 形，故 B 正确； C．WZ 4 为 SiF 4，SiF 4 在常温下为气体，故 C 错误； D．氨气、HF、水分子之间存在氢键，三者沸点都可以硅烷，由于水分子之间氢键更强，则水的沸点最高，故 D 错误； 故选：B。
【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
8．（2 分）（2021 春•天山区校级期末）铜锌原电池（如图盐桥中含有 KCl）工作时，下列叙述错误的是（）
A．盐桥中的 K + 移向 ZnSO 4 溶液 B．电池总反应为：Zn+Cu 2+ ═Zn 2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．负极反应为：Zn﹣2e﹣ ═Zn 2+ 【考点】BH：原电池和电解池的工作原理． 【分析】原电池中负极为较活泼金属，发生氧化反应，在外电路中，电子从负极移向正极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为：Zn+Cu 2+ ＝Zn 2+ +Cu． 【解答】解：A、在溶液中，阳离子往正极移动，K + 移向 CuSO4 溶液，故 A 错误； B、电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，Zn+Cu 2+ ═Zn 2+ +Cu，故 B 正确； C、根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故 C 正确； D、Zn 是负极，Zn﹣2e﹣ ═Zn 2+，故 D 正确； 故选：A。
【点评】本题考查原电池原理，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，电子的流向问题是学生普遍感到困难的一个考点． 9．（2 分）（2021 春•天山区校级期末）下列属于碱性甲醇燃料电池的正极反应，且电极反应式书写正确的是（）A．CH 3 OH﹣6e﹣ ═CO 2 ↑+2H 2 O B．O 2 +4e﹣ +2H 2 O═4OH ﹣ C．CH 3 OH+6e﹣ ═CO 3 2 ﹣ +4OH ﹣ D．O 2 +4e﹣ ═2O 2 ﹣ 【考点】BI：电极反应和电池反应方程式． 【分析】甲醇燃料碱性电池中，负极上甲醇失电子和碱反应生成碳酸盐和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，据此分析解答。
【解答】解：甲醇燃料碱性电池中，负极上甲醇失电子和碱反应生成碳酸盐和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，则负极反应式为 CH 3 OH﹣6e﹣ +8OH ﹣ ═CO 3 2 ﹣ +6H 2 O，正极反应式为 O 2 +4e ﹣+2H 2 O═4OH﹣，甲醇燃料酸性电池中负极反应式为 CH 3 OH﹣6e ﹣ ═CO 2 ↑+2H 2 O，正极反应式为 O 2 +4e﹣ +4H + ＝2H 2 O，故选：B。
【点评】本题考查电解反应式的书写，侧重考查分析判断能力，明确正负极上发生的反应是解本题关键，注意结合电解质溶液酸碱性书写，电解质不同导致电极反应式不同，题目难度不大。
10．（2 分）（2011 春•醴陵市校级期末）可逆反应 A（g）+4B（g）⇌C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A．v A ＝0.15mol/（L•min）B．v B ＝0.6mol/（L•min）C．v C ＝0.4mol/（L•min）D．v D ＝0.01mol/（L•s）【考点】CQ：化学反应速率和化学计量数的关系． 【专题】51F：化学反应速率专题． 【分析】利用比值法可知，化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，以此来解答． 【解答】解：化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，A.0.151=0.15； B.0.64=0.15； C.0.41=0.4； D.0.01×601=0.6，显然 D 中比值最大，反应速率最快，故选：D。
【点评】本题考查反应速率的比较，注意利用比值法可快速解答，选项 D 中的单位与其它选项不一致，应转化单位相同，为解答的易错点，题目难度不大． 11．（2 分）（2021 春•天山区校级期末）意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N 4 分子，其分子结构如图 所示。已知断裂 1 molN﹣N 吸收 167kJ 热量，生成 1 molN≡N 放出 942kJ热量，根据以上信息和数据，判 断下列说法正确的是（）A．N 4 属于一种新型的化合物 B．N 4 分子中存在极性键 C．N 4 分子中 N﹣N 键角为 109°28′ D．1molN 4 转变成 N 2 将放出 882kJ 热量 【考点】5D：有关反应热的计算；97：键能、键长、键角及其应用；BB：反应热和焓变． 【分析】A．不同元素组成的纯净物为化合物；
B．不同元素原子形成的共价键为极性键同种元素原子形成的共价键为非极性键； C．N 4 分子结构可知，分子中 N﹣N 键角为 60°C； D．化学反应焓变＝反应物总键能﹣生成物总键能； 【解答】解：A、N 4 由 N 组成，是一种单质，是氮气的同素异形体，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故 A 错误； B、N 4 分子中的共价键为氮氮键，由同种元素组成的，属于非极性键，故 B 错误； C、分子结构可知键角为 60°C，错误； 故 CD、1molN 4 气体中含有 6molN﹣N 键，可生成 2molN 2，形成 2molN≡N 键，则 1molN 4 气体转变为N 2 化学键断裂断裂吸收的热量为：6×167KJ＝1002KJ，形成化学键放出的热量为 1884KJ，所以反应放热，放出的热量为：1884KJ﹣1002KJ＝882KJ，故应为放出 882KJ 热量，故 D 正确； 故选：D。
【点评】本题考查了反应热与焓变计算、单质结构和形成、化学键分类等知识，题目较为综合，题目难度不大，涉及物质的组成和分类、共价键的极性、晶体结构、反应热的计算，注意基础知识的把握。
12．（2 分）（2021 春•攀枝花期末）下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（）A．车载铅蓄电池启动 B．二滩电站水力发电 C．西区竹林坡光伏（太阳能）发电 D．米易县龙肘山风力发电 【考点】B7：常见的能量转化形式． 【分析】A．原电池是将化学能转化为电能的装置； B．水力发电是将水能转化为电能； C．太阳能发电是将光能转化为电能； D．风力发电是将风能转化为电能。
【解答】解：A．铅蓄电池属于二次电池，放电时将化学能转化为电能，故 A 正确； B．水力发电是水的位能转变成机械能，再转变成电能的过程，故 B 错误； C．太阳能光发电是指无需通过热过程直接将光能转变为电能的发电方式，故 C 错误； D．风力发电是将风能转化为机械能，再转化为电能的过程，故 D 错误； 故选：A。
【点评】本题考查常见能量的转化形式，熟悉各种发电方式的原理是解题的关键，属于基础题型，难度不大。
13．（2 分）（2021 春•天山区校级期末）在一定条件下，将 3molA 和 1molB 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）。2min 末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得 C 的浓度为 0.2mol•L﹣ 1 ． 下列判断错误的是（）A．x＝1 B．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 C．B 的转化率为 40% D．2min 内 A 的反应速率为 0.3mol•L﹣ 1 •min ﹣ 1 【考点】CP：化学平衡的计算． 【分析】A、根据 n＝cV 计算生成 C 的物质的量，结合 D 的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算 x 的值； B．平衡标志是正逆反应速率相同，各组分的含量保持不变； C．根据生成的 D 的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的 B 的物质的量，再利用转化率定义计算； D．根据 v=△
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